Penjelasan Konfigurasi Elektron Lengkap

Penjelasan Konfigurasi Elektron Lengkap - Dalam pelajaran kimia terdapat bahan mengenai konfigurasi elektron. Elektron melaksanakan orbit pada tingkatan energi tertentu. Pengorbitan tersebut dinamakan kulit. Kulit elektron ialah beberapa orbital yang mengelompok dengan tingkat energi yang sama. Dalam konfigurasi elektron tersebut juga terdapat sub kulit yaitu beberapa orbital yang mengelompok, namun mempunyai label orbital yang sama, dimana nilai n dan l yakni sama. Maka dari itu nilai tiga orbital 2p akan membentuk sebuah sub kulit. Model orbital tadi diciptakan oleh Neils Bohr. Beliau merupakan orang yang pertama kali memperlihatkan undangan perioditas dalam tabel periodik, kemudian dijabarkan dengan struktur elektron atom. Pada kesempatan kali ini aku akan menjelaskan mengenai konfigurasi elektron lengkap. Berikut ulasan selengkapnya.

Penjelasan Konfigurasi Elektron Lengkap

Konfigurasi elektron ialah susunan pengisian dan penyebaran elektron pecahan dalam. Dalam sebuah atom terdapat molekul subatomik proton dan neutron yang berada di inti atom. Kemudian elektron akan mengelilingi inti atom pada level atau kulit elektron tertentu. Jalur penyebaran elektron tersebut dinakaman kulit elektron. Kulit yang paling bersahabat dengan inti atom atau kulit pertama dinamakan kulit K. Untuk kulit keduanya berjulukan kulit L, kulit ketiga berjulukan kulit M dan seterusnya secara urut dalam alfabet hingga kulit tersebut menjauh dengan inti atom. Kulit kulit elektron juga sanggup dijelaskan memakai bilangan kuantun utama (n). Untuk kulit K disebut 1, kulit L disebut 2, dan seterusnya. 

Baca juga : Pengertian, Teori, Sifat Asam dan Basa

Dalam konfigurasi elektron, nilai n yang semakin besar akan menimbulkan kulit elektron semakin jauh dari inti atom serta energi elektron akan membesar pada kulit yang terkait. Elektron tersebut akan mengisi pecahan kulit pada atom, berawal dari kulit K yang mempunyai tingkat energi paling rendah. Kulit elektron hanya sanggup di isi oleh beberapa jumlah elektron saja. Jumlah maksimal elektron yang yapat mengisi pecahan kulit elektron ke n ialah 2n2. Tetapi untuk jumlah maksimal pada pecahan kulit elektron terluar dalam atom ialah 8. Untuk lebih jelasnya sanggup anda simak gambar dibawah ini.

Konfigurasi Elektron

Konfigurasi elektron atom Li, B, O, Ne, Na dan K

Tabel Konfigurasi Elektron beberapa Unsur Atom

Konfigurasi elektron dalam unsur atom yang transisi, penentuannya tidak memakai metode berdasarkan kulit elektron pada atom golongan utama. Penentuan tersebut berdasaran orbital atom. Untuk setiap orbital atom akan dipaparkan melalui satu set bilangan pada kuantum magnetik (m), kuantum utama (n), dan kuantum azimuth (l) yang khusus. Kemudian setiap orbital akan diisi dengan jumlah maksimal 2 elektron yang mempunyai bilangan spin (s). Keempat jenis bilangan kuantum tadi mempunyai kegunaan untuk mendiskripsikan energi dalam elektron. Berikut klarifikasi selengkapnya :

1. Bilangan kuantun utama (n) dalam konfigurasi elektron menggambarkan tingkat dan ukuran dari energi orbital. Dimana nilai n boleh mempunyai bilangan lingkaran yang positif.
2. Bilangan kuantum azimuth (l) dalam konfigurasi elektron menggambarkan bentuk orbitalnya. Dimana l boleh mempunyai bilangan lingkaran mulai dari 0 hingga n-1.
3. Bilangan kuantum magnetik (m) dalam konfigurasi elektron menggambarkan orientasi orbital. Dimana nilai m boleh mempunyai bilangan mulai dari -1 sampai +1.
4. Bilangan kuantum spin (s) dalam konfigurasi elektron menggambarkan arah dari spin elektron orbital. Dimana nilai s boleh mempunyai bilangan +1/2 atau -1/2.

Kombinasi ke Empat Bilangan Kuantum

Untuk memilih konfigurasi elektron harus memperhatikan beberapa hukum dibawah ini :

Baca juga : Pengertian, Klasifikasi, Struktur dan Sifat Polimer

• Asas Aufbau, dimana elektron harus berada dalam orbital dengan tingkat energi paling redah dahulu, mulai dari 1s, 2s, 2p, dan sebagainya berdasarkan urutan sub kulit. Berikut gambarnya :

• Asas larangan Pauli, dimana dua elektron tidak terdapat dalam satu atom yang mempunyai empat bilangan kuantun sama. Maksimal setiap orbital sanggup terisi dengan 2 elektron yang spinnya berlawanan. 
• Kaidah Hund, apabila orbitalnya mempunyai tingkat energi sama, maka konfigurasi elektronnya memakai energi paling rendah. Dengan begitu jumlah elektron yang tidak mempunyai pasangan akan mempunyai spin pararel terbanyak.

Konfigurasi Elektron dan Diagram Orbital 10 Unsur Pertama

Dalam konfigurasi elektron terdapat anomali, dimana sub kulit d yang terdensi sanggup diisi hingga penuh. Misalnya  Cr (Z = 24) : [Ar] 4s1 3d5 yang lebih stabil daripada [Ar] 4s2 3d4 , serta Cu (Z = 29) : [Ar] 4s1 3d10 yang lebih stabil daripada [Ar] 4s2 3d9. Konfigurasi elektron pada Ion Monoatomik K+, S2-, Na+, Br- dan Ca+ ditentukan dari aton netral. Untuk kation pada ion monoatomik Ac+ dengan muatan x+ akan melepas/mengurangi x elektron pada kulit terluar dalam atom netral A. Kemudian untuk anion pada ion monoatomik By- dengan muatan y- akan menangkap/menambah y elekron dari orbital energi yang paling rendah sebelum dipenuhi elektron.

Demikianlah klarifikasi mengenai konfigurasi elektron lengkap. Semoga artikel ini sanggup menambah ilmu anda. Terima kasih.