Pengertian Laju Reaksi, Faktor, Rumus, Orde Dan Pola Soal Laju Reaksi

Pengertian Laju Reaksi, Faktor, Rumus, Orde dan Contoh Soal Laju Reaksi - Ilmu pembelajaran mengenai Kimia intinya sanggup kita terapkan dalam kehidupan sehari hari. Kimia tersebut akan memperlihatkan citra sebuah kehidupan dengan keberagamannya dan tampak lebih detail. Maka dari itu banyak para pengajar yang menerapkan konsep kimia yang hadir dengan pola contoh sederhana dalam kehidupan sehari haru. Sebenarnya tanpa kita sadari penggunaan konsep kimia telah dilakukan sehari hari, baik disengaja atau tidak disengaja. Misalnya saja laju reaksi yang sedang kita bahas ketika ini. Apa pengertian laju reaksi? Apa saja faktor faktor laju reaksi? Bagaimana rumus laju reaksi? Apa saja orde laju reaksi? Bagaimana cara menuntaskan pola soal laju reaksi?

Laju Reaksi Kimia

Dalam kimia terdapat materi pembahasan wacana laju reaksi yang diartikan sebagai perubahan jumlah besar pereaksi maupun hasil reaksi setiap satuan waktu. Perubahan tersebut sering disebut sebagai perubahan molaritas (konsentrasi molar). Maka dari itu perubahan hasil reaksi (konsentrasi akhir) pada laju reaksi terjadi pada pereaksi (konsentrasi awal) setiap satuan waktu. Pada kesempatan kali ini saya akan menjelaskan wacana pengertian laju reaksi, faktor laju reaksi, rumus laju reaksi, orde laju reaksi dan pola soal laju reaksi. Untuk lebih jelasnya sanggup anda simak di bawah ini.

Pengertian Laju Reaksi, Faktor, Rumus, Orde dan Contoh Soal Laju Reaksi

Sebenarnya dalam kehidupan sehari hari, kita sering menjumpai hal hal yang bernuansa dengan laju reaksi. Dalam pelajaran pun laju reaksi baik itu pengertian, rumus laju reaksi, faktor yang mempengaruhi, serta pola soal laju reaksi telah dijabarkan dalam pelajaran kimia di sekolah. Menurut saya pribadi materi laju reaksi tidaklah terlalu kompleks.

Baca juga : Sifat Sifat Unsur, Senyawa dan Campuran Beserta Contoh Lengkap

Laju reaksi sendri bukan hanya sekedar transformasi dari zat A menjadi zat yang gres saja. terdapat banyak sekali faktor, orde dan rumus laju reaksi. Untuk itu dalam pembahasan kali ini, saya akan membaginya menjadi beberapa sub hidangan menyerupai pengertian laju reaksi, faktor laju reaksi, rumus laju reaksi, orde laju reaksi dan pola soal laju reaksi. Adapun klarifikasi selengkapnya sanggup anda simak dalam materi di bawah.

Pengertian Laju Reaksi

Pengertian laju reaksi ialah laju pertambahan hasil reaksi (produk) maupun laju penurunan pereaksi (reaktan). Materi laju reaksi tersebut berisi citra mengenai cepat lambatnya sebuah reaksi kimia. Adapun makna dari reaksi kimia yakni proses sebuah zat pereaksi yang diubah menjadi sebuah produk (zat baru). Berlangsungnya beberapa reaksi kimia sanggup terjadi dengan cepat. Misalnya saja reaksi Natrium yang masuk ke dalam air sampai menjadikan reaksinya sangat cepat dan hebat. Selain itu ada juga kembang api dan petasan yang dinyalakan, maka akan bereaksi dengan cepat. Kemudian bensin akan lebih cepat terbakar jikalau dibandingkan dengan minyak tanah.

Berdasarkan pengertian laju reaksi di atas gotong royong reaksi ini juga sanggup terjadi dengan laju yang lambat. Seperti halnya yang terjadi pada sebuah besi yang berkarat. Besi tersebut sanggup berkarat dengan waktu yang cukup lama, maka dari itu laju reaksinya terjadi secara lambat. Untuk itu laju reaksi sanggup dipakai untuk menyatakan cepat lambat terjadinya proses reaksi kimia. Materi laju reaksi ini mempunyai satuan konsentrasi setiap waktu yang berupa Molaritas. Maka dari itu materi ini mempunyai satuan konsentrasi yakni Molaritas.

Molaritas sendiri dipakai untuk memperlihatkan banyaknya mol zat dalam satu liter larutan. Molaritas dilambangkan dengan karakter "M". Adapun rumus molaritas dalam laju reaksi yaitu:

M = n/V

Keterangan:
M = Molaritas
n = Jumlah mol ( satuan mmol atau mol)
V = Volume (satuan mL atau L)

Faktor Laju Reaksi

Selanjutanya saya akan membahas wacana faktor laju reaksi. Laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor didalamnya. Adapun faktor faktornya yaitu meliputi:

Konsentrasi Reaktan
Faktor laju reaksi yang pertama ialah konsentrasi reaktan. Konsentrasi reaktan yang semakin tinggi akan menjadikan jumlah partikel reaktannya semakin banyak yang bertumbukan. Maka dari itu tumbukan tersebut akan terjadi dengan frekuensi yang semakin tinggi dan lebih meningkatkan lajunya. Misalnya di udara yang terjadi reaksi korosi pada besi. Besi tersebut akan mengalami laju reaksi korosi yang lebih tinggi jikalau ditempatkan dalam udara yang tinggi kelembapannya. Untuk itu reaktan H2O akan mempunyai konsentrasi lebih tinggi.

Suhu
Faktor laju reaksi selanjutnya ialah suhu. Jika sebuah reaksi mempunyai suhu yang naik, maka gerakan partikelnya akan semakin aktif. Dengan begitu akan sering terjadi tumbukan alasannya semakin besarnya laju reaksi. Namun jikalau suhu turun, maka gerakan partikel tidak akan aktif sehingga semakin kecil laju reaksinya.

Tekanan
Faktor laju reaksi selanjutnya ialah tekanan. Pada dasarnya reaksi banyak yang menghubungkannya dengan pereaksi berwujud gas. Pereaksi tersebut akan mempunyai kelajuan yang dipengaruhi oleh tekanan. Tekanan yang ditambahkan akan menciptakan konsentrasi semakin besar dan volume semakin kecil. Maka dari itu laju reaksinya akan semakin besar.

Baca juga : Reaksi Redoks, Pengertian, Penyetaraan dan Contohnya

Keberadaan Katalis
Faktor laju reaksi selanjutnya ialah keberadaan katalis. Katalis ialah sebuah zat yang menciptakan laju reaksi kimia semakin cepat dalam suhu tertentu, tanpa memakai atau merubah reaksi itu sendiri. Katalis tersebut tidak dipakai sebagai produk ataupun pereaksi, meskipun gotong royong masih berperan serta dalam reaksi. Katalis ini cenderung menciptakan reaksi sanggup berlangsung alasannya perubahan pereaksi dengan suhu yang rendah atau cenderung menciptakan berlangsungnya reaksi semakin cepat. Katalis menyajikan energi aktivasi rendah dengan jalur pilihan. Kebutuhan energi dalam reaksi tersebut akan dikurangi dengan memakai katalis.

Luas Permukaan Sentuh
Faktor laju reaksi selanjutnya ialah luas permukaan sentuh. Dalam laju reaksi terdapat tugas luas permukaan sentuh yang cukup penting, alasannya antar partikel yang luas permukaan sentuhnya semakin besar akan menjadikan banyak tumbukan sehingga menciptakan semakin cepat laju reaksinya. Namun jikalau luas permukaan sentuhnya semakin kecil, maka antar partikel akan mengalami tumbukan yang semakin kecil pula sehingga menciptakan semakin kecil laju reaksinya. Selain itu juga dipengaruhi oleh serpihan yang bereaksi. Jika kepingannya semakin halus, maka akan membutuhkan waktu yang semakin cepat pula dalam melaksanakan reaksi. Sedangkan jikalau serpihan tersebut semakin kasar, maka membutuhkan waktu yang semakin usang dalam melaksanakan reaksi.

Rumus Laju Reaksi

Sebuah reaksi mengandung reaktan A dan reaktan B yang akan membentuk produk C dan D. Rumus laju reaksi akan saya jelaskan melalui pola persamaan berikut ini. Reaktan A dan B akan mempunyai jumlah molekul yang semakin usang berkurang, sedangkan produk C dan D akan mempunyai jumlah molekul yang semakin bertambah. Jika dinyatakan dalam bentuk rumus persamaan laju reaksi, maka akan menjadi menyerupai di bawah ini:

Rumus Persamaan Laju Reaksi

Dalam rumus laju reaksi di atas terdapat reaktan A dan B yang mengalami perubahan konsentrasi, maka dari itu diberikan tanda negatif sehingga nilainya akan menjadi positif. Untuk itu laju reaksi ialah besaran yang harus selalu bernilai positif. Laju reaksi mempunyai satuan yaitu mol L⁻¹ s⁻¹ atau M s⁻¹.

Persamaan Laju Reaksi

Selain rumus laju reaksi di atas, saya juga akan menjelaskan wacana persamaan laju reaksi. Dalam sebuah reaksi kimia terdapat persamaan menyerupai berikut ini:

ɑA + bB → pP + qQ

Kemudian laju reaksi mempunyai relasi dengan Molaritas yang dinyatakan dalam bentuk persamaan di bawah ini:

v = k[A]ⁿ[B]ᵐ

Keterangan :
v = Laju reaksi
k = Konstanta laju reaksi
n = Orde reaksi zat B
m = Orde reaksi zat A

Orde Laju Reaksi

Selanjutnya saya akan menjelaskan wacana orde laju reaksi. Laju reaksi tersebut mempunyai imbas konsentrasi reaktan yang besarnya sanggup dinyatakan dengan memakai orde reaksi. Adapun beberapa orde dalam laju reaksi yaitu diantaranya:

Orde Reaksi Nol

Orde laju reaksi yang pertama ialah orde reaksi nol. Salah satu reaktan yang mempunyai reaksi dengan orde nol, apabila laju reaksi tidak dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi reaksinya. Maka dari itu laju reaksi tidak akan terpengaruh terhadap perubahan konsentrasi reaktan meskipun didalamnya berjumlah tertentu. Laju reaksi mempunyai besar yang hanya dipengaruhi oleh besar konstanta laju reaksinya (k).

Konsep Orde Reaksi Nol

Baca juga : Penjelasan Konfigurasi Elektron Lengkap

Orde Reaksi Satu

Orde laju reaksi selanjutnya ialah orde reaksi satu. Salah satu reaktan yang mempunyai reaksi dengan orde satu, apabila laju reaksi dengan konsentrasi reaktannya saling berbanding lurus. Apabila dilipat tigakan pada konsentrasi reaktan maka besar laju reaksi akan menjadi lebih besar 3 kali atau menjadi 3¹.

Konsep Orde Reaksi Satu

Orde Reksi Dua

Orde laju reaksi selanjutnya ialah orde reaksi dua. Salah satu reaktan yang memilki reaksi dengan orde dua, apabila laju reaksi mempunyai pangkat dua dari konsentrasi reaktan tersebut. Maka apabila dilipat tigakan konsentrasi reaktannya, maka besar laju reaksinya menjadi lebih besar 9 kali atau menjadi 3².

Konsep Orde Reaksi Dua

Contoh Soal Laju Reaksi

Diketahui sebuah reaksi senyawa dengan persamaan 2N2O5 → 4NO2 + O2. Tentukan rumus laju reaksinya?

Jawab.

Jawaban Contoh Soal Laju Reaksi

Sekian klarifikasi mengenai pengertian laju reaksi, faktor laju reaksi, rumus laju reaksi, orde laju reaksi dan pola soal laju reaksi. Laju reaksi ialah laju pertambahan hasil reaksi (produk) maupun laju penurunan pereaksi (reaktan).  Semoga artikel wacana materi laju reaksi lengkap ini sanggup menambah ilmu anda dan selamat belajar.